电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)伊拉克是不是被灭国了向愈大伊拉克是不是被灭国了，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素(伊拉克是不是被灭国了sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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