电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　流量是gb大还是mb大，gb和mb谁大一点又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他流量是gb大还是mb大，gb和mb谁大一点元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性流量是gb大还是mb大，gb和mb谁大一点最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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